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　　辨析：物理學(xué)規(guī)定：電勢(shì)高的極為正極，電勢(shì)低的極為負(fù)極，電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極。電化學(xué)規(guī)定：失去電子的極即發(fā)生氧化反應(yīng)的極叫陽(yáng)極，得到電子的極即發(fā)生還原反應(yīng)的極叫陰極。

　　以銅鋅原電池為例，在原電池中，鋅極失去電子而流向銅極。根據(jù)物理學(xué)的規(guī)定，鋅是負(fù)極，銅是正極。但在電化學(xué)中，鋅極稱為陽(yáng)極，銅極則稱為陰極。以電解氯化銅溶液為例，在電解池中，與電源正極相連的極由于電勢(shì)高稱為正極，但在電化學(xué)中，因Cl-在該極(惰性電極)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而稱為陽(yáng)極。另一極則可稱為負(fù)極或陰極。

　　可見(jiàn)，原電池的正、負(fù)極也可分別稱為陰、陽(yáng)極，電解池的陰、陽(yáng)極也可分別稱為負(fù)、正極。需要指出的是，以上結(jié)論并不矛盾，只不過(guò)是分析問(wèn)題的角度不同罷了。但習(xí)慣上，原電池的兩極常稱作正、負(fù)極，電解池的兩極常稱作陰、陽(yáng)極。